“迫降式高效雙堿濕法脫硫
除塵器”外圍為鋼板制成，內為高強度耐磨磚加玻璃鋼鱗片與同特性的多組預制煙板構成，利用的配套引風機為動力，將風速控制在每秒25米—30米之間，使水煙旋流強制混合，再通過一煙室二煙室兩個混合室沖擊混合將水分流，煙氣再進入脫硫塔二次噴淋后由煙囪排放（風速每秒控制在每秒10米以下，防止產生二次污染），水、灰塵進入沉淀池加入全閉路循環，其全閉路循環不增加二次動力，自動補水，便于管理操作，維修率低，運行率高。設備本體配備沉淀池，不需用戶再挖沉淀池，這樣就大大節省了土建成本費用，而且縮短了施工時間。
迫降式高效雙堿濕法脫硫除塵工藝是克服了干法脫硫率低、半干法吸收率低、產物難以再利用、噴淋濕法易液氣分布不均，沉積、結垢、堵塞的缺點而發展來的。而鈉鈣雙堿法（Na2CO3—Ca(OH)2）采用純堿吸收SO2、石灰還原再生。再生后吸收循環使用。與上述脫硫方法相比，它具有如下特點：
。吸收速度快，可降低液氣比L∕G，從而降低運行費用；
。 純堿循環利用，提高了脫硫劑的利用率。
其基本化學原理可分為脫硫過程和再生過程兩部分：
①、脫硫過程
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2 (1)
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O (2)
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3 (3)
以上三式視吸收液酸堿度不同而異，（1）式為啟動反應，堿性較高時（PH＞9）；（2）式為主要反應；堿性到中性甚至酸時（5＜PH＜9），則按（3）式發生反應。
②、再生過程（石灰乳再生）
2NaHSO3+Ca(OH)2→Na2SO3+CaSO3+2H2O (4)
Na2SO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaSO3 (5)
在石灰漿液（石灰達到過飽和狀況）中，NaHSO3很快跟Ca(OH)2反應從而釋放出[Na+]，[SO32-]跟[Ca2+]反應，反應生成的CaSO3以半水化合物形式慢慢沉淀下來而使[Na+]得到再生?？梢奛a2CO3只是作為一種啟動堿，起動后實際消耗的是石灰，理論上不消耗純堿（只是清渣時會帶出一些，因而有少量損耗）。
③氧化裝置（純堿再生）
在離除塵器出口1米左右位置，用加氧泵將氧氣（空氣）經過管道加入到水槽內水位的中間位置，將氧氣均勻打入水中（在橫管上打多處小孔）。在存在氧氣的條件下，還會發生以下反應：
Ca(OH)2 + Na2SO3 +1／2 O2 +2H2O →2NaOH+CaSO4 ．H2O
往循環水池中提供空氣就是人為提高CaSO3氧化成CaSO4的轉化率。脫下的硫以亞硫酸鈣、硫酸鈣的形式析出，然后將其取出，又再生NaOH的可以循環使用。
“迫降式高效雙堿濕法脫硫除塵器”外圍為鋼板制成，內為高強度耐磨磚加玻璃鋼鱗片與同特性的多組預制煙板構成，利用的配套引風機為動力，將風速控制在每秒25米—30米之間，使水煙旋流強制混合，再通過一煙室二煙室兩個混合室沖擊混合將水分流，煙氣再進入脫硫塔二次噴淋后由煙囪排放（風速每秒控制在每秒10米以下，防止產生二次污染），水、灰塵進入沉淀池加入全閉路循環，其全閉路循環不增加二次動力，自動補水，便于管理操作，維修率低，運行率高。設備本體配備沉淀池，不需用戶再挖沉淀池，這樣就大大節省了土建成本費用，而且縮短了施工時間。
迫降式高效雙堿濕法脫硫除塵工藝是克服了干法脫硫率低、半干法吸收率低、產物難以再利用、噴淋濕法易液氣分布不均，沉積、結垢、堵塞的缺點而發展來的。而鈉鈣雙堿法（Na2CO3—Ca(OH)2）采用純堿吸收SO2、石灰還原再生。再生后吸收循環使用。與上述脫硫方法相比，它具有如下特點：
。吸收速度快，可降低液氣比L∕G，從而降低運行費用；
。 純堿循環利用，提高了脫硫劑的利用率。
其基本化學原理可分為脫硫過程和再生過程兩部分：
①、脫硫過程
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2 (1)
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O (2)
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3 (3)
以上三式視吸收液酸堿度不同而異，（1）式為啟動反應，堿性較高時（PH＞9）；（2）式為主要反應；堿性到中性甚至酸時（5＜PH＜9），則按（3）式發生反應。
②、再生過程（石灰乳再生）
2NaHSO3+Ca(OH)2→Na2SO3+CaSO3+2H2O (4)
Na2SO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaSO3 (5)
在石灰漿液（石灰達到過飽和狀況）中，NaHSO3很快跟Ca(OH)2反應從而釋放出[Na+]，[SO32-]跟[Ca2+]反應，反應生成的CaSO3以半水化合物形式慢慢沉淀下來而使[Na+]得到再生?？梢奛a2CO3只是作為一種啟動堿，起動后實際消耗的是石灰，理論上不消耗純堿（只是清渣時會帶出一些，因而有少量損耗）。
③氧化裝置（純堿再生）
在離除塵器出口1米左右位置，用加氧泵將氧氣（空氣）經過管道加入到水槽內水位的中間位置，將氧氣均勻打入水中（在橫管上打多處小孔）。在存在氧氣的條件下，還會發生以下反應：
Ca(OH)2 + Na2SO3 +1／2 O2 +2H2O →2NaOH+CaSO4 ．H2O
往循環水池中提供空氣就是人為提高CaSO3氧化成CaSO4的轉化率。脫下的硫以亞硫酸鈣、硫酸鈣的形式析出，然后將其取出，又再生NaOH的可以循環使用。
